Question

为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）．计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

分析：n（CO₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据方程式计算相关物理量．

解答：解：n（CO₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，则
    Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
     1      2          1
n（Na₂CO₃）   n（HCl）      0.01mol
n（Na₂CO₃）=0.01mol
n（HCl）=0.02mol，
（1）m（Na₂CO₃）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
答：该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为1.06g．
（2）c（HCl）=

0.02mol

0.04L

=0.5mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意物质的量应用于化学方程式计算的应用．