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足量的浓H2SO4与m g铜完全反应，得到的SO2气体的体积为n L(20 ℃、1.01×105 Pa)，则被还原的硫酸是(    )

A.m/64 mol                                B.64n/22.4 mol

C.98n/22.4 g                             D.64n/22.4 g

解析：根据化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O计算，被还原的硫酸可用铜的量来表示，其值为m/64 mol，也可用生成的二氧化硫的量来表示，但考虑到产生的气体体积不是在标准状况下测定的，因此不能选C。

答案：A

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a L由H2和CH4组成的混合气体在O2中充分燃烧后，将生成物依次通过装有足量的浓H2SO4与NaOH溶液的广口瓶中，浓H2SO4增重14.4克，NaOH溶液增重8.8克，则原混合物中CH4与H2的分子数目之比为（　　）
足量的浓H2SO4与m g铜完全反应，得到标准状况下n L SO2，则被还原的H2SO4是（　　）

A． mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B． mol

C． g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D． g

 
足量的浓H2SO4与m g铜完全反应，得到的SO2气体的体积为n L(20℃，1.01×105Pa)，则被还原的硫酸是(    )

A.m/64 mol                                    B.64n/22.4 mol

C.98n/22.4g                                  D.64n/22.4g
a L由H2和CH4组成的混合气体在O2中充分燃烧后，将生成物依次通过装有足量的浓H2SO4与NaOH溶液的广口瓶中，浓H2SO4增重14.4克，NaOH溶液增重8.8克，则原混合物中CH4与H2的分子数目之比为（ ）
A．1：1
B．1：2
C．2：3
D．2：1

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