Question

短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（　　）

A．1s²

B．2s²

C．3s²

D．4s²

Answer 1

分析：该元素7.8g跟氧气充分反应，可得到13g化合物RO，可知n（O₂）=13g-7.8g=5.2g，则n（O₂）=

5.2g

32g/mol

=

13

80

mol，故n（O）=2n（O₂）=

13

40

mol，由化学式RO可知n（R）=n（O），根据M=

m

n

计算M（R），再结合元素R的核外电子数等于核内中子数，确定R的质子数，进而确定元素，根据核外电子排布规律确定该元素的价电子层，以此解答该题．

解答：解：该元素7.8g跟氧气充分反应，可得到13g化合物RO，可知n（O₂）=13g-7.8g=5.2g，则n（O₂）=

5.2g

32g/mol

=

13

80

mol，故n（O）=2n（O₂）=

13

40

mol，由化学式RO可知n（R）=n（O）=

13

40

mol，故M（R）=

7.8g

13 40 mol

=24g/mol，元素R的核外电子数等于核内中子数，则R的质子数应为12，为Mg元素，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，该元素的价电子层是3s²，
故选C．

点评：本题考查元素的推断，题目难度中等，本题注意根据质量守恒计算元素的相对分子质量，进而计算元素的质子数．