Question

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞?B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试完成下列问题。（1）写出五种元素的名称。

A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程____________________。

（3）写出D元素形成的单质的结构式__________。

（4）写出下列物质的电子式。

E和B形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

（5）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于__________（选“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是__________，写出A₂B₂与水反应的化学方程式______________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）钠　氧　硫　氮　氢 （2）

（3） （4）H∶∶H（或H∶∶∶H）  Na⁺［∶∶H］^-　H∶∶H

（5）离子　离子键和共价键　2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑

【解析】

试题分析：因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A₂B型化合物中，每个离子的电子为10个，可推出A是Na，B是O；又因为D和E形成4核10电子分子，只能是NH₃，原子序数D＞E，故D是N，E是H。C与A(Na)同周期，与B（O）同主族，所以C位于第3周期第ⅥA族，因此是S。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的原因以及常见化学用语的书写

点评：该题是高考中的常见题型，试题难易适中，综合性强。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。