题目内容

下列有关物质分类或归类正确的一组是( )

①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物

③明矾、小苏打、烧碱均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐

A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤

练习册系列答案
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铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是

A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3

下列对化学反应的认识错误的是 ( )

A．有化学键破坏的一定是化学反应 B．会产生新的物质

C．可能会引起物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化

下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4

③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3

④向石灰水中通入过量CO2

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )

重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是（ ）

A．H-CHO B．C6H5COOH C．C6H5CH2OH D．C6H5OH

已知：①A—I均为芳香族化合物，A的分子式为C8H10O， E的分子式为C7H7Cl，I的分子式为C23H22O3

②A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰

③

④

芳香酯I的合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为 ，E的名称为 ；

(2)E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由是 ；

(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为 ；

(4)I的结构简式为 ；

(5)符合下列要求A的同分异构体还有 种(不包括A)；

①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

下列实验装置能实现对应实验目的的是

A. 用图①装置除去NO2中的少量NO

B. 用图②装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C. 用图③装置制取少量Cl2

D. 用图4装置研究温度对可逆反应2NO2N2O4ΔH<0平衡的影响

氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。将 8.2g 甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为 4.48L 的气体，该气体可作制冷剂。向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为 15.6g，继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_____________________。

(2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如：

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H1

己知：①H2O(l)=H2O(g) △H2

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3

则 NH3(g)的标准燃烧热△H=____________________。

(3)以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx 的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至 500℃以上时． NOx 的转化率迅速下降，其可能原因是______________________。图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中 c(NH3)/c(NOx)的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线。

(4)N2O5 是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以 N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图。写出阳极区生成 N2O5 的电极反应式是________________。

(5)常温下，向 0.1mol/L 氨水中加入少许 N2O5，使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9，此时溶液的 pH=___________。( 25℃时． NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=1.8×10-5)

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