Question

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1 mol·L^－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H₂和I₂的起始浓度均变为0. 2 mol/L，则平衡时H₂的浓度是（    ）

A. 0.32 mol/L         B. 0.16 mol/L        C. 0.08 mol/L          D. 0.04 mol/L

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：H₂和I₂的起始浓度均为0.1 mol·L^－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L，氢气和碘平衡浓度分别为0.02mol/L、0.02mol/L。HI体积分数为0.16/0.2=80%。

若起始时氢气和碘的浓度均变为0.2mol/L，因该反应是反应前后计量数不变的反应，起始投料量比值相等，则两个平衡为等效平衡。设平衡时HI浓度为2x，则2x/0.4=80%，x=0.16，平衡时氢气浓度为0.04mol/L。

考点：化学计算

点评： 室温定容时，反应前后化学计量数不变的反应，若起始投料量比值相等，则两平衡等效。