常温下的两种溶液:①pH=9的NaOH溶液.②pH=9的CH3COONa溶液.对这两种溶液的判断.正确的是A．两溶液中水的电离程度相同B．c(Na+):①＞②C．两溶液分别用水稀释10倍后.pH①=pH②＜9D．将①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH₃COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是

A．两溶液中水的电离程度相同

B．c(Na⁺)：①＞②

C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9

D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)－c(H⁺)

D

试题分析：A、氢氧化钠抑制水的电离，而醋酸钠水解促进水的电离，两溶液中水的电离程度②＞①，A错误； B、①中钠离子的浓度近似等于氢氧根离子的浓度，即10^-5mol/L，而醋酸钠溶液中醋酸根离子水解比较微弱，所以钠离子的浓度远远大于水解生成的氢氧根离子的浓度，故c(Na⁺)：①＜②；C、稀释时醋酸钠的水解平衡向右移动，故pH①＜pH②但都大于9，故C错误；D项中将氢离子移向左边，再根据溶液中的电荷守恒可判断D正确；故选D。

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某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为(　　)

A．一定大于0.001 mol·L^-1

B．一定等于0.001 mol·L^-1

C．一定小于0.001 mol·L^-1

D．以上说法均欠妥

常温下，向100 mL 0.1 mol·L^－1 H₂A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是(　　)

A．H₂A为二元强酸

B．N点对应溶液有：c(Na^＋)＝c(A²^－)＋c(HA^－)

C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A²^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．K点时加水稀释溶液，c(H^＋)增大

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 (　　)

A．图中五点K_W间的关系：B>C>A＝D＝E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH₄Cl固体的方法

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性

在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为 (　　)

A．－488.3 kJ/mol	B．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol	D．＋191 kJ/mol

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^－1的一元酸HA与b mol·L^－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 (　　)

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H^＋)＝

D．混合溶液中，c(H^＋)＋c(B^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

常温下，用 0．01 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：c(OH^－)+ c(CH₃COO^－) = c(Na⁺)+ c(H⁺)

C．c点表示NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

下列物质能促进水的电离的是

常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M^＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)

A．若混合后溶液pH＝7，则c(M^＋)＝c(Cl^－)

B．若b＝2a，则c(Cl^－)>c(M^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．若a＝2b，则c(M^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．若混合后溶液满足c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(MOH)，则可推出a＝b