Question

【题目】实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气

(1)求生成氯气的体积_________（标准状况）

(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度_____________

Answer 1

【答案】2.24L 12mol/L

【解析】

二氧化锰与浓盐酸反应，根据反应方程式计算生成氯气的体积；根据氯元素守恒计算原浓盐酸的物质的量浓度。

8.7g MnO2的的物质的量是，设生成氯气的物质的量是xmol，

1mol 1mol

0.1mol x mol

x=0.1mol

(1)生成氯气在标准状况的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成氯化银沉淀57.4g，氯化银的物质的量是mol，根据氯元素守恒，盐酸的物质的量是0.1mol×2+0.4mol=0.6mol，所以原浓盐酸的物质的量浓度是12mol/L。