一定温度下.在固定容积.体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.当反应进行到10s末时达到平衡.此时容器中c(NH3)=0.15mol?L-1．下列有关判断正确的是( ) A.反应达平衡时N2的转化率为7.5%B.反应进行到10s末时.H2的平均反应速率是0.0225mol?L-1?s-1C.该反应达到平衡时的标志是容器中气体密� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c（NH₃）=0.15mol?L^-1．下列有关判断正确的是（　　）

A、反应达平衡时N₂的转化率为7.5%

B、反应进行到10s末时，H₂的平均反应速率是0.0225mol?L^-1?s^-1

C、该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

D、再往该容器中充入1molN₂和3molH₂，重新达到平衡时c（NH₃）＞0.30mol?L^-1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A．根据氨气的浓度变化量计算氮气的浓度变化量，氮气平衡转化率等于其浓度变化量除以其起始浓度；
B．根据v=

△c

△t

计算v（NH₃）；
C．容器内反应混合气体的密度始终不变；
D．再往该容器中充入1mol N₂和3mol H₂，等效为在原平衡基础上体积缩小一倍，而压强增大一倍，平衡向正反应方向移动．

解答： 解：发生反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），
A．平衡时容器中c（NH₃）=0.15mol/L，则氮气的浓度变化量=0.15mol/L×

=0.075mol/L，故氮气的转化率=

0.075mol/L

1mol

×100%=15%，故A错误；
B．10s末时达到平衡时容器中c（NH₃）=0.15mol/L，故v（NH₃）=

0.15mol/L

10s

=0.015mol/（L．s），v（H₂）=

v（NH₃）=0.0225mol/（L．s），故B正确，
C．容器内反应混合气体的密度始终不变，故容器中气体密度不改变不能说明平衡到达平衡，故C错误；
D．再往该容器中充入1mol N₂和3mol H₂，等效为在原平衡基础上体积缩小一倍，若平衡不移动，平衡时氨气的浓度为0.3mol/L，体积缩小一倍，则压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，故平衡时氨气的浓度大于0.3mol/L，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查化学平衡有关计算及影响因素，难度中等，D选项注意利用等效思想构建平衡建立的途径．