题目内容

在密闭容器中，存在反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g），下列可使化学反应速率增大的措施是①增大容器体积　②升高温度　③通入CO2　④增加C的量　⑤缩小容器体积（　　）
A．①②④B．②③⑤C．①②③D．②③④
①增大容器体积，压强降低，反应速率减小，故①错误；
②升高温度会使得所有化学反应速率均加快，故②正确；
③通入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，故③正确；
④C是固体，增加C的量，不影响反应速率，故④错误；
⑤缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，故⑤正确；
故选B．
练习册系列答案
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在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低D．C的体积分数增大
对可逆反应：A（气）+2B（气）?3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（　　）
A．增大B的浓度B．升高温度
C．加入催化剂D．增大压强
对于X+Y（g）?Z的平衡，若增大压强，Y的转化率不变，则X和Z可能的状态是（　　）
A．X为固态，Z为固态B．X为固态，Z为气态
C．X为气态，Z为气态D．无法确定
采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是（　　）
A．加入一种反应物B．对平衡体系增加压强
C．改变温度D．使用催化剂
研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
（1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（Ⅰ）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的逆反应属于______反应；（填“吸热”或“放热”）．
②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的______倍．（结果保留两位小数点）
③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，达到平衡时CO转化率______（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K______（填“增大”，“不变”或“减小”）．
（2）在反应（Ⅰ）中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：______．
（3）在反应（Ⅰ）中制得的CH3OH即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为______．
在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？
（1）增加C，平衡______，c（CO）______．
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡______，c（CO2）______．
（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡______，c（CO2）______．
（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡______，c（CO）______．
在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为（　　）
A．0.6molB．1molC．大于0.6molD．大于1mol
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ．则下列分析正确的是（　　）
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）=0.35mol/（L?min）
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ

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