Question

分别取Na、Mg、Al与足量的盐酸反应．
（1）若Na、Mg、Al三种金属质量相等，则相同条件下产生的氢气的体积比是

1

23

：

1

12

：

1

9

．
（2）若相同条件下产生相同体积的氢气，则所需Na、Mg、Al 三种金属的物质的量之比是

6：3：2

．
（3）若将三种金属各0.2mol分别投入20mL1mol/L的盐酸中，在相同条件下产生的氢气的体积大小顺序是

Na＞Mg=Al

．

Answer 1

分析：根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：Na～

1

2

H₂，Mg～H₂，Al～

3

2

H₂，根据反应的方程式计算．

解答：解：（1）若Na、Mg、Al三种金属质量相等，则三种金属的物质的量之比为：

1

23

：

1

24

：

1

27

，
相同条件下产生的氢气的物质的量之比为

1

23

×

1

2

：

1

24

：

1

27

×

3

2

=

1

23

：

1

12

：

1

9

，
在相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，
故答案为：

1

23

：

1

12

：

1

9

；
（2）若相同条件下产生相同体积的氢气，设为1mol，则根据反应的关系式可知：
所需Na、Mg、Al 三种金属的物质的量之比为：2mol：1mol：

2

3

mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（3）若将三种金属各0.2mol分别投入20mL1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，故答案为：Na＞Mg=Al．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断有关反应的量的关系．