题目内容
常温下，向20 L真空容器中通入a molH2S和b molSO2(a和b都是正整数，而且a≤5，b≤5)，反应完全后容器内气体可能达到的最大密度约是
- A.24.5 g·L-1
- B.14.4 g·L-1
- C.89 g·L-1
- D.5.1 g·L-1
由反应方程式SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(1)可知，生成产物均不是气体，只有当某一反应物剩余最多时，容器内气体的密度才可能达到最大值．因此，该气体在初始通入的量必须最大，反应中消耗的量又必须最小．又因M(SO2)＞M(H2S)，因此当a＝1 mol，b＝5 mol时，SO2剩余4.5 mol，容器内气体的密度最大，为14.4 g·L-1．
（2013?青岛一模）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ·mol－1
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ·mol－1
反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
|
时间（min） 浓度（mol/L） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
|
NO |
1.00 |
0.68 |
0.50 |
0.50 |
0.60 |
0.60 |
|
N2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
|
CO2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ ；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0(填“>”或“<”)。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
请写出该电池正极反应式 ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝ （不考虑溶液体积的变化）。
