标况下.和NO按3∶4体积比充满一干燥烧瓶.将烧瓶倒置于水中.瓶中液面逐渐上升后.最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于( ) A．0.045 mol· B．0.035 mol· C．0.030 mol· D．0.026 mol· 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

标况下，和NO按3∶4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）

A．0.045 mol·

B．0.035 mol·

C．0.030 mol·

D．0.026 mol·

答案：D
解析：

设烧瓶总体积为7V，反应前O₂体积为3V，NO 体积为4V，则反应后n()=n(NO)=，所以的物质量浓度为．

提示：

反应方程式为：４NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，烧瓶内最终溶液为硝酸．

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A．0.045 mol·

B．0.035 mol·

C．0.030 mol·

D．0.026 mol·

物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．

Ⅰ．现有以下物质：

①NaCl晶体

②液态SO₃

③液态HCl

④汞

⑤BaSO₄固体

⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)

⑦酒精(C₂H₅OH)

⑧熔化的KNO₃

请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是________．

(2)以上物质中属于电解质的是________．

Ⅱ．标准状况下，①6.72 L　CH₄；②3.01×10²³HCl分子；③0.2 mol　NH₃，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是(填物质的数字代号，下同)________，按氢原子数由少到多排列的顺序是________，密度由大到小排列的顺序是________．

Ⅲ．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO₃3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

(1)用单线桥法分析上述反应．

(2)上述反应的离子方程式为________，还原产物是________(填化学式)．标况下生成3.36 L　NO，被还原的硝酸的物质的量为________．

现有浓度分别为1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。

（1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu²^＋，则溶液中一定含有的金属离子还有________________，该离子在溶液中的物质的量范围____________________，

可能含有的金属或金属离子为____________。

（2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，一定没有的金属离子为______________。

（3）若向FeCl₃溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。

（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H₂S，HNO₃，NO，H₂O。该反　　应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol　　电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。