题目内容
11．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害．下列物质中没有防晒效果的是（ ）| A． | 氨基苯甲酸 | B． | 羟基丙酮 | ||
| C． | 肉桂酸（C6H5-CH═CH-COOH） | D． | 乙醇 |
分析 由题意可知只要含有π键的物质具有防晒效果，而单键中只有σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有一个σ键和两个π键，据此解答．
解答 解：A．氨基苯甲酸结构简式为H2N-C6H4-COOH中含有C=O，含有π键，具有防晒效果，故A不选；
B．羟基丙酮HO-CH2-CO-CH3中含有C=O双键，含有π键，具有防晒效果，故B不选；
C．肉桂酸（C6H5-CH=CH-COOH），含有C=C、C=O，含有π键，具有防晒效果，故C不选；
D．乙醇结构简式CH3-CH2-OH只有单键，不存在π键，不具有防晒效果，故D选；
故选D．
点评 本题考查物质的结构和性质，为高频高点，侧重分析能力的考查，明确σ键和π键的定义，熟悉有机物的结构特点是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
2．某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯（
），已知有关物质的沸点如表：
合成苯甲酸异丙酯粗产品：
在如图圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇（密度约为0.79g/cm3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）异丙醇的系统命名法的名称为2-丙醇；
（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式
．
粗产品的精制：
（4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是分液漏斗；操作②的名称是蒸馏．
（5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为60%．
（6）该实验中不能用下列那个选项所对应的措施来提高苯甲酸甲酯的产率A．
A．苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的异丙醇增加至35mL．
），已知有关物质的沸点如表：| 物质 | 异丙醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ | 82.4 | 249 | 218 |
在如图圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇（密度约为0.79g/cm3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）异丙醇的系统命名法的名称为2-丙醇；
（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式
．粗产品的精制：
（4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是分液漏斗；操作②的名称是蒸馏．
（5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为60%．
（6）该实验中不能用下列那个选项所对应的措施来提高苯甲酸甲酯的产率A．
A．苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的异丙醇增加至35mL．
6．一定温度下，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如表：
请回答：
（1）20s内，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；
（3）该温度下反应的化学平衡常数K为1.8；
（4）升高温度后再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．
| 时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（NO2）/（mol/L） | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
（1）20s内，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；
（3）该温度下反应的化学平衡常数K为1.8；
（4）升高温度后再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．
16．有机化合物9，10-二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
| A． | 该物质分子式为C16H12 | |
| B． | 该物质与甲苯互为同系物 | |
| C． | 该物质能与溴水发生取代反应和加成反应 | |
| D． | 该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种 |
3．硫酸亚铁常用于制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版．某化学兴趣小组在通风环境进行以下探究．回答有关问题：
（1）利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）制取硫酸亚铁晶体用图1所示过程进行实验．
①氧化铝与热烧碱液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Al（OH）4]-．
②实验过程中需要用到的玻璃仪器有BC（填标号）．
A．分液漏斗B．胶头滴管C．玻璃棒D．坩埚
③FeSO4的溶解度随温度变化的曲线如图2，两次水浴加热的温度均应控制在63℃的原因为为增大FeSO4溶解度，增大产率．
④操作X为趁热过滤．
（2）探究硫酸亚铁分解产物
已知：i 硫酸盐热分解的气体产物可能有SO2、SO3和O2．
ii SO3、SO2的沸点依次为44.8℃、-10℃，S03的熔点为16.8℃．
按图3所示的装置进行实验．
①装置C的作用为安全瓶，防倒吸．
②能证明气体产物仅有SO3和SO2的实验现象为B中有晶体生成，D中不产生白色沉淀，E中溶液颜色变浅．
③探究固体产物中铁的氧化物形式
假设一：只有Fe2O3；假设二：只有Fe3O4；假设三：Fe2O3和Fe3O4均有
为验证上述假设，完成下列定量实验．
（1）利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）制取硫酸亚铁晶体用图1所示过程进行实验．
①氧化铝与热烧碱液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Al（OH）4]-．
②实验过程中需要用到的玻璃仪器有BC（填标号）．
A．分液漏斗B．胶头滴管C．玻璃棒D．坩埚
③FeSO4的溶解度随温度变化的曲线如图2，两次水浴加热的温度均应控制在63℃的原因为为增大FeSO4溶解度，增大产率．
④操作X为趁热过滤．
（2）探究硫酸亚铁分解产物
已知：i 硫酸盐热分解的气体产物可能有SO2、SO3和O2．
ii SO3、SO2的沸点依次为44.8℃、-10℃，S03的熔点为16.8℃．
按图3所示的装置进行实验．
①装置C的作用为安全瓶，防倒吸．
②能证明气体产物仅有SO3和SO2的实验现象为B中有晶体生成，D中不产生白色沉淀，E中溶液颜色变浅．
③探究固体产物中铁的氧化物形式
假设一：只有Fe2O3；假设二：只有Fe3O4；假设三：Fe2O3和Fe3O4均有
为验证上述假设，完成下列定量实验．
| 步骤 | 操作 | 结论 |
| 1 | 将1.6g固体产物溶于过量稀硫酸 | 假设一成立 |
| 2 | 往步骤1所得溶液中先加入足量双氧水，再加入足量NaOH溶液并充分搅拌 | |
| 3 | 过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重 | |
| 4 | 称得最终固体质量为1.6g |
美国NASA曾开发一种铁-空气二次电池．该电池放电时，其原理如图所示，电池反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
1．下列关于各图的叙述正确的是（ ）
| A． | 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8KJ•mo1-1 | |
| B． | 图乙可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 | |
| C． | 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）＞ω（A） | |
| D． | 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH |