题目内容
下列排序不正确的是（ ）
| A、碱性Mg（OH）2＜NaOH＜KOH | B、微粒半径Al3+＜F-＜Cl- | C、气态氢化物稳定性H2O＜NH3＜CH4 | D、熔点冰醋酸＜食盐＜金刚石 |
分析：A．元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
B．电子层数越大，半径越大；核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小；
C．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．一般来说，晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体．
B．电子层数越大，半径越大；核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小；
C．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．一般来说，晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体．
解答：解：A．金属性：Mg＜Na＜K，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：Mg（OH）2＜NaOH＜KOH，故A正确；
B．核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，所以半径Al3+＜F-，电子层数越大，半径越大，所以半径：Al3+＜F-＜Cl-，故B正确；
C．非金属：O＞N＞C，元素的非金属性越强，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以稳定性：H2O＞NH3＞CH4，故C错误；
D．一般来说，晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体，所以熔点：冰醋酸＜食盐＜金刚石，故D正确；
故选：C．
B．核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，所以半径Al3+＜F-，电子层数越大，半径越大，所以半径：Al3+＜F-＜Cl-，故B正确；
C．非金属：O＞N＞C，元素的非金属性越强，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以稳定性：H2O＞NH3＞CH4，故C错误；
D．一般来说，晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体，所以熔点：冰醋酸＜食盐＜金刚石，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查元素性质的递变规律以及晶体熔点的比较，题目难度不大，注意金属性和非金属性与对应单质、化合物的性质的联系．
练习册系列答案
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下列排序不正确的是（ ）
| A、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2 | B、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 | C、热稳定性：HF＞HCl＞HI＞HBr | D、原子半径：I＞Br＞Cl＞F |
下列排序不正确的是 （ ）
| A．原子半径：C<Be<Mg<Na |
| B．稳定性：HI>HBr>HCl>HF |
| C．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 |
| D．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 |