题目内容
下列各选项均有两个数据，其中前者大于后者的是（ ）
| A、25℃和60℃时纯水的pH | B、25℃和60℃时水的离子积（Kw） | C、盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的c（NH4+）与c（Cl-） | D、盐酸中滴加氨水至恰好中和时溶液中的c（NH4+）与c（Cl-） |
分析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，中性溶液中c（H+）=c（OH-），氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒分析．
解答：解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液中氢离子浓度增大，pH减小，所以25℃和60℃时纯水的pH，前者大于后者，故A正确；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，所以离子积常数增大，则25℃和60℃时水的离子积（Kw），前者小于后者，故B错误；
C．中性溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；
D．二者恰好中和时生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（NH4+）＜c（Cl-），故D错误；
故选：A．
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，所以离子积常数增大，则25℃和60℃时水的离子积（Kw），前者小于后者，故B错误；
C．中性溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；
D．二者恰好中和时生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（NH4+）＜c（Cl-），故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了弱电解质的电离、混合溶液酸碱性的判断，根据温度对弱电解质电离的影响及盐类水解来分析解答，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．
练习册系列答案
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下列各选项对应的两个数据，不相等的是（ ）
| A、中和等体积等浓度的盐酸和醋酸所消耗NaOH的物质的量 | B、中和等体积等pH的盐酸和硫酸所消耗NaOH的物质的量 | C、等体积等pH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所生成气体的体积（相同条件） | D、等体积等pH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所需时间 |