题目内容
11)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是( )
| A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂 |
| B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质 |
| C．相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱 |
| D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质 |
C
解析
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如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说 法正确的是
| | R | |
| X | Y | Z |
A．X的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是
| A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体 |
| B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 |
| C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 |
| D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z |
下列叙述中正确的是（ ）
| A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
| B．除短周期外，其他周期均有18种元素 |
| C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈 |
| D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高 |
下列说法不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
| A．②③⑤⑥ | B．①②④⑤ |
| C．①②⑤⑥ | D．③④⑤⑥ |
下列说法中不正确的是（ ）
| A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数 |
| B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数 |
| C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 |
| D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置 |
钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是( )
| A．X的离子半径>Y的离子半径 |
| B．Z的氢化物稳定性<W的氢化物稳定性 |
| C．Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应 |
| D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同 |
X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到1个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )
| A．原子半径：Z＞Y＞X |
| B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 |
| C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只做氧化剂 |
| D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2 |
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是（ ）
| A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 |
| B．元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得电子能力最强 |
| C．最易失去的电子能量最高 |
| D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素 |