题目内容

往淡绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色的变化应该是（    ）

A.颜色变浅           B.逐渐加深          C.没有改变           D.变棕黄色

D


解析:

Fe(NO3)2中与HCl中H+结合成HNO3，Fe2+被氧化成Fe3+。

练习册系列答案
相关题目
往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入盐酸时，溶液颜色（    ）

A.绿色逐渐变浅                                   B.绿色逐渐加深

C.没有改变                                         D.变黄色
往淡绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色的变化应该是（    ）

A.颜色变浅         B.逐渐加深             C.没有改变              D.变棕黄色

（分）高铁酸钾是一种重要的水的处理剂，实验可用下列流程制取高铁酸钾，

⑴NaClO溶液中加入NaOH固体形成碱性环境。

⑵将研磨的Fe(NO3)3 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。

采用少量多次加入，其目的是___________________________；该反应的离子方程为：

_____________________________________。

⑶将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤的粗产品。该反应的化学方程式为：_____________________________。

⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水份和KNO3、KCl、KOH等杂质。

⑸在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色。现称取5.000 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液33.33 mL。

    ①滴定时适宜选用的滴定管是：         (a、酸式，b、碱式)。

②计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为_________________。

③若上述过程中，测得的样品中高铁酸盐的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__________         。

往淡绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色的变化应该是


  1. A.
    颜色变浅
  2. B.
    逐渐加深
  3. C.
    没有改变
  4. D.
    变棕黄色

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网