Question

一定量的浓硝酸和1.92gCu反应，随着Cu的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu反应完时，共收集气体的体积为1.12L(标准状况)，求反应中消耗的硝酸物质的量是多少?

 

Answer 1

答案：0.11mol
解析：

此题有多种解法。首先分析气体颜色逐渐变浅的原因是浓HNO3在与Cu的反应过程中逐渐变稀，继而转化成稀HNO3与铜的反应。因此收集到气体为NO2和NO的混合气。     方法一：设Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的物质的量分别为xmol和ymol     Cu   +   4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O     1mol　　    4mol　　　　   2mol     xmol　　    4xmol　　　　  2xmol     3Cu   +   8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O     3mol　　  8mol　　　　　　  2mol     ymol　　 8／3y3mol　　　　 2／3ymol 依题意有：     解得x=0.0225mol y=0.0075mol     ∴反应中消耗硝酸物质的量：4x+=4×0．0225+×0.0075=0.11(mol)     方法二：本题可从“原子守恒”角度分析提取关系式求解：     Cu——Cu(NO3)2——2HNO3(酸性) 　　 0.06mol     NOx(NO或NO2)——HNO3(被还原)   0.05mol     实际反应中HNO3由被还原的HNO3和体现酸性的HNO3两部分组成，应为0.06+0.05=0.11(mol)