题目内容

含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是
A．B．C．D．
D

试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。所以pH为2和3的CH3COOH溶液的浓度前者大于后者的10倍，所以中和等物质的量的氢氧化钠消耗醋酸溶液的体积应该是，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
练习册系列答案
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下列有关说法正确的是（   ）
A．反应NH3(g)+HCl(g)="==" NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
“探险队员”——稀硫酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多与稀硫酸反应的物质，稀硫酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）
________________。
（2）在不能与稀硫酸反应的物质中，属于电解质的是_______________（填写物质前的序号）；在能与稀硫酸反应的化学反应中，属于氧化还原反应的是                （写出反应的离子方程式）。
（3）稀硫酸遇到②Na2CO3时，若不能反应说明理由，若能反应写出反应的化学方程式                              。
含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Al3+ ④ Fe2+ ⑤Fe3+ 试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
（2）向④中加入NaOH溶液,现象是                               有关化学方程式为
                       、                              。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________    
（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（  ）
A．B．
C．D．
在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取该溶液进行下述实验：
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，推断原溶液中：
（1）肯定存在的离子是            ，
（2）肯定不存在的离子是          。
（3）可能存在的离子是         。
（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式                            。
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)
A．CO、H＋、HCO、Ca2＋B．NH、OH－、Ba2＋、NO
C．I－、ClO－、NO、H＋D．SO、SO、Na＋、OH－
某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（     ）
A  H+  Na+  NO3-  SO42-         B  Na+  CO32-  Cu2+    Cl-    
C  K+   Na+   Cl-   SO42-       D  K+  Cl-  Ba2+  HCO3-
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、NH4+、SO42—、S2—B．Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+
C．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+D． Fe3+、SCN—、Na+、CO32—

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