[题目]甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49．0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192．9 kJ·mol-1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热的ΔH=-192.9 kJ·mol-1B．反应①中的能量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49．0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192．9 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热的ΔH=-192.9 kJ·mol-1

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】反应②中H2(g)不是稳定的氧化物，A项不正确；反应①为吸热反应，而图示反应为放热反应，B项不正确；据题给反应①、②可知，CH3OH转变成H2的过程可以吸收能量，也可以放出能量，C项不正确；由于CH3OH在气态时比在液态时能量高，可知等量CH3OH(l)比CH3OH(g)反应时放出热量少，即D项正确。

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