Question

下列离子方程式中正确的是（　　）

A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，至SO₄^2-沉淀完全：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-?BaSO₄↓+2 H₂O

B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO₃^2-+2 H⁺?CO₂+H₂O

C．氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：Fe（OH）₂+2 H⁺?Fe²⁺+2 H₂O

D．在Ba（OH）₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-?BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析：A、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，至SO₄^2-沉淀完全只需满足二者物质的量1：1，据此书写离子方程式；
B、醋酸是弱电解质，不能拆成离子；
C、亚铁离子被硝酸氧化；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应．

解答：解：A、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，至SO₄^2-沉淀完全只需满足二者物质的量1：1，反应的离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O；故A错误；
B、碳酸钠与醋酸溶液反应的离子方程式为：CO₃^2-+2CH₃COOH═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-；故B错误；
C、氢氧化亚铁与硝酸溶液混合发生氧化还原反应：3Fe（OH）₂+NO₃^-+10H⁺═3Fe³⁺+8H₂O+NO↑；故C错误；
D、在Ba（OH）₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液，碳酸氢钠全部反应，离子方程式为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O；故D正确，
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查量不同产物不同的判断，氧化还原反应的理解，弱电解质的书写方法．