Question

下列说法正确的是（　　）

A．H₂S和Na₂O₂都是离子化合物

B．H₂O（s）和NaF熔化时都要破坏化学键

C．熔点由高到低顺序：金刚石、干冰、氯化钠

D．HNO₃和HCl都属于共价化合物

Answer 1

分析：A、由离子键构成的化合物是离子化合物，以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物；
B、根据晶体类型判断晶体熔化时是否破坏化学键；
C、熔点由高到低顺序是原子晶体、离子晶体、分子晶体；
D、以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物．

解答：解：A、硫化氢分子中硫原子和氢原子之间是以共用电子对形成分子的，所以是共价化合物；过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠是离子化合物，故A错误；
B、冰是分子晶体，氟化钠是离子晶体，所以冰熔化时破坏的是分子间作用力；氟化钠熔化时破坏的是离子键，故B错误；
C、金刚石是原子晶体，干冰是分子晶体，氯化钠是离子晶体，熔点由高到低顺序是原子晶体、离子晶体、分子晶体，故C错误；
D、硝酸和氯化氢分子中原子之间是以共用电子对形成分子的，所以都是共价化合物，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了共价化合物和离子化合物的判断、晶体类型与熔点高低的关系等知识点，难度不大，明确离子化合物和共价化合物的区别．