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448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g，该气体的摩尔质量约为（   ）
A．64gB．64C．64g/molD．32g/mol
D
448ml气体在标准状况下的物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol。所以其摩尔质量是0.64g÷0.02mol＝32g/mol，答案选D。
练习册系列答案
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相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成相同状况下氢气的体积比为
A．2:3:2B．1:1:2 C．1:2:2D．3:4:2
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA
D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A．在标准状况下22.4L H2中含有氢原子个数为NA
B．24g Mg变为Mg2+时得到的电子数为2NA
C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA
D．在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
8．下列物质溶于水电离出的Cl—数目与2molNaCl溶于水电离出的Cl—数目相同的是（     ）
A．1molAlCl3 B．2molKClO3 C．1molMgCl2 D．1.5molCaCl2
（9分）填写下列表格
物质
分子数
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/g.mol-1
H2O
3.2×1023
 
 
 
N2
 
9
 
 
HNO3
 
 
0.5
 
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　）
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个
B．17 g羟基的电子数为10NA
C．1mol氧气与足量金属钠充分反应，电子转移一定是4 NA
D．1mol乙烯分子中含有极性键数为4 NA
（4分）稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝    g；反应过程中转移     mol电子。
将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后。将溶液在低温下蒸发。得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反应．得到气体的体积(标准状况)如下表所示。
组别
①
②
③
盐酸的体积mL
50
50
50
固体A的质量g
3.80
6.20
7.20
气体体积mL
896
1344
1344
 
小题1:上表中第             组数据表明加入的50mL盐酸有剩余，其理由是？
小题2: 通过计算讨论判断固体A是什么物质？其成分的质量分数是多少？

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