题目内容

设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）
A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
B．标准状况下，18g水所含的电子数目为9NA
C．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数目为NA
D．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.1NA
A
略
练习册系列答案
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（5分）在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘记了贴标签。为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法检验。
(1)方法一：导电性检测法（通过两种溶液的导电性不同导致小灯泡亮度不相同判断），实验中小灯泡较亮的导电溶液是          。
(2)方法二：pH检测法（通过比较相同体积的两种溶液的pH大小判断，该方法的具体操作步骤是                                           ，pH大的是           。
(3)通过化学反应观察法（通过比较两种溶液与Zn粒反应产生H2的速率判断），投入相同纯度和形状的Zn粒，开始时产生H2的速率：HCl溶液    　CH３COOH溶液（填“＞”、“＜”、“＝”）。
在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（    ）
A．64、2、24　B．30、50、12 　C．16、50、24D．2、64、24
物质的量的单位是
A．molB．g/molC．mol/LD．L/mol
10gNaOH溶解于90g水中，溶液内含有H元素的物质的量是
A．0.25mol B．10.25molC．10molD．0.5mol
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）
A．12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.4NA
B．常温常压下，17g甲基（－14CH3）所含的中子数为9NA
C．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
D．14 g N2和CO的混合气体含有的原子数目为NA
用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是
A．1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA
B．17g NH3中所含电子个数为10 NA
C．22.4LN2分子中所含原子数为2 NA
D．1L2mol·L－1的Mg(NO3)­2溶液中含NO3－个数为4 NA
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 NA
B．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
C．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
D．含有0.1 NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g

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