题目内容

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体       ②H2O ③NH4Cl固体
④CH3COONa固体   ⑤NaNO3固体      ⑥KCl溶液
A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥
A

试题分析：加入氢氧化钠会影响氢气的总量；加水降低氢离子浓度，减缓反应速率，可以；加入氯化铵不能降低氢离子浓度；加入醋酸钠可以降低氢离子浓度，同时不减少氢气的总量，可以；加入硝酸钠，产生的就不是氢气而是一氧化氮，不行；加入氯化钾溶液相当于加水，可以。故选②④⑥
点评：要综合考虑盐酸中加入的物质是否对生成氢气有影响。属于较简单题。
练习册系列答案
相关题目
下列措施中，能加快化学反应速率的是
A．将食物储存在冰箱里
B．在稀H2SO4与NaOH溶液反应时，增大压强
C．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
D．用18mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与铁反应
20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是
A．40sB．15sC．30sD．20s
（14分）向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t­4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。

（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=           。
（2）t4-t5阶段改变的条件为                ，B的起始物质的量为             。
该反应方程式可表示为                                 
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1—t2
t2—t3
t3—t4
t4—t5
t5—t6
K1
K­2
K3
K4
K5
则K1=        （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
K1    K2    K3    K4    K5    （用“>”、“<”或“=”连接）
（3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为             。
(含a，b，c的代数式表示)
在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是　(     )
①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2 ；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO
A．①③⑤　　B．②④⑥C．①③⑥　　D．③⑤⑥
（7分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
序号
条件
现象
结论
温度/℃
催化剂
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20
无
 
 
实验1、2研究的是        对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是                                       
实验中可以表明该反应速率差异的现象是                    
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是                  
同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是??　?
①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L－1盐酸；④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热； ⑦用冰水冷却
A．①③⑦B．②④⑥C．②③⑥D．①⑤⑥
10mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生H2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入
A．NaNO3 溶液B．CuSO4或石墨C．Na2SO4溶液D．NaHSO3 或CuO
对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)  2C(ｇ)；△H＜0，下列各图正确的是

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