Question

【题目】下列说法不正确的是

A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应

B. 在稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）H2O（1） △H=-57.3kJ/mol。含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C. 由C（石墨） C（金刚石）△H﹥0，可知石墨比金刚石稳定

D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应，正确；B项，0.5molH2SO4与1molNaOH恰好完全反应生成1molH2O，浓硫酸溶解放热，放出的热量大于57.3kJ，正确；C项，石墨转化为金刚石为吸热反应，则1mol石墨具有的总能量小于1mol金刚石具有的总能量，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，正确；D项，2gH2即1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，2molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ2=571.6kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol，错误；答案选D。