醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH H++CH3 COO-.下列叙述不正确的是 A. CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)= c(OH-)+c(CH3 COO-)B. 0.1 mol ·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释.溶液中c(OH-)减小C. CH3COOH 溶液中加入少量CH3 COONa 固体,平衡逆向移动D. 常温下, pH=2的CH3 COOH 溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH H⁺＋CH₃ COO^-，下列叙述不正确的是（）

A. CH₃COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c（H⁺）= c（OH^-）＋c（CH₃ COO^-）

B. 0.1 mol ·L^-1的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

C. CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃ COONa固体,平衡逆向移动

D. 常温下, pH=2的CH₃ COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7

B

解析:

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（2008?天津）醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃ COOH→H⁺+CH₃ COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

A．CH₃ COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）?c（OH^-）+c（CH₃ COO^-）

B．0.1 mol?L^-1的CH₃ COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

C．CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH=2的CH₃COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

在醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使电离平衡向右移动且c（H⁺）增大，可采取的措施是（　　）

A．加NaOH（s）

C．升高温度

D．加蒸馏水

已知0.1mol?L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中

的值增大，可以采取的措施是（　　）
①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水．

（2009?宜宾模拟）醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述正确的是（　　）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

C．CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固体，溶液中c（H⁺）减小

D．常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述正确的是（　　）

A、0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

B、CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

C、0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

D、常温下pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7