题目内容
X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3．下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径的大小顺序：Y＞Z＞X | B、Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 | C、工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质 | D、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应 |
分析：X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，则X不能是第一周期元素，且二者不是同周期元素，故X处于第二周期、Y处于第三周期，令Y的最外层电子数为a，则X的最外层电子数为2a，故2+2a+5=2+8+a，解得a=3，则X的原子序数为2+2×3=8，故为O元素，Y的原子序数为13，为Al元素，Z原子的最外层电子数比Y多3，最外层电子数为6，则Z为S，据此解答．
解答：解：X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，则X不能是第一周期元素，且二者不是同周期元素，故X处于第二周期、Y处于第三周期，令Y的最外层电子数为a，则X的最外层电子数为2a，故2+2a+5=2+8+a，解得a=3，则X的原子序数为2+2×3=8，故为O元素，Y的原子序数为13，为Al元素，Z原子的最外层电子数比Y多3，最外层电子数为6，则Z为S，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞S＞O，故A正确；
B．硫与氧气直接化合生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故B错误；
C．工业上电解熔融的氧化铝生成Al单质，故C正确；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝与水，故D错误，
故选：AC．
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞S＞O，故A正确；
B．硫与氧气直接化合生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故B错误；
C．工业上电解熔融的氧化铝生成Al单质，故C正确；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝与水，故D错误，
故选：AC．
点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，根据X、Y的结构特点确定所处的周期是特点的关键，注意半径比较规律的掌握．
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为
- A.Na、K、Ca
- B.N、P、S
- C.F、Cl、S
- D.O、S、Cl
在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。碳元索是能源领域的主角之一，材料和医学领域等也与碳元素息息相关。
(1)X、Y、Z是短周期中除碳外的非金属元素，它们在周期表中分处于三个不同的周期且原子序数依次增大；X分别与Y和Z以原子个数比1：1相结合时均可形成18电子的分子。请写出三个符合下列条件的化学方程式：
a．所有的反应物和生成物都由×、Y、Z及碳四种元素中的一种或两种组成；
b．反应物中有单质参加且只有一种，三个反应中的单质不同。
(2)由元素X、Y及碳组成的化合物A的球棍结构如右图：
| 利川A、 |
利用A、O2和KOH可组成燃料电池，则在该电池正极发生反应的物质是 ，负极的电极反应式为 ；
(3)有机玻璃 是由A和通过和_______反应合成的，该合成反应第一步的化学方程式为 。物质结构和元素周期律；化学与材料的制造、应用；