题目内容
（I）在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）
cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
依据图表判断该反应△H 0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将 。
（II）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g） cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该化学方程式中a：b：c为 ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____ 。（保留2位小数）
（2）0～15 min内，B的平均反应速率为 ，反应达平衡时，A的转化率为 。
（3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 。
（I）< 增大 减小
（II）（1）2:1:2 0．31 （每空2分）
（2）0．0033 mol/（ L·min） 20% （每空2分）
（3）增大了B的量（合理答案给分）减小
（4）使用了催化剂 （除标明外其余每空1分）
解析试题分析：（I）温度升高，化学平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，正向是放热反应，△H<0，降低温度平衡正向移动，反应物A的转化率增大，反应速率减小；
（II）（1）10 min时，A、B、C的物质的量的改变量分别是0．1mol、0．05mol、0．1mol，所以该化学方程式中a：b：c为2:1:2；15 min达平衡时，A、B、C的物质的量浓度分别为0．4mol/L、0．2 mol/L、0．1 mol/L，所以K=0．12/（0．42×0．2）=0．31
（2）0～15 min内，B的浓度变化是0．05mol/L，所以B的平均反应速率为0．05mol/L/15 min=0．0033 mol/（ L·min）,平衡时A的物质的量变化是0．2mol，所以A的转化率为0．2mol/1．0mol=20%；
（3）反应进行至20 min时，B的物质的量陡然增加，所以曲线发生变化的原因是B的物质的量增加了，平衡正向移动，所以A的体积分数将减小；
（4）10 min时反应未达平衡，A、B、C的反应速率瞬间增大，且反应仍正向进行，所以可能是加入了催化剂
考点：考查化学平衡中与反应热、化学反应速率、转化率、图像分析有关的知识
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2C(g) ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）。求：工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。
（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：
| 时间(h) 物质的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | | 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算：
①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。
③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
2CO(g) ΔH>0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。
(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| t/s c/(mol·L－1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(N2O4)/(mol·L－1) | 0.100 | a | 0.5b | 0.4b | | |
| c(NO2)/(mol·L－1) | 0 | 0.060 | b | c1 | c2 | c3 |
请回答下列问题：
①表中a＝________，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。
②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为________________________________。
(2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：
SiO2(s)＋2H2O(l)??H4SiO4(aq) ΔH
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：____________________________。
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是_______________________________。