题目内容
下列变化规律错误的是（ ）
| A、阴离子半径：F-＜Cl-＜Br-＜I- | B、稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI | C、水溶液酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI | D、还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI |
分析：F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，元素的非金属性依次降低，元素的非金属性依次减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，还原性越弱，以此解答该题．
解答：解：非金属性：F＞Cl＞Br＞I，
A．同主族元素从上到下，电子层数增加，对应阴离子的半径逐渐增大，故A正确；
B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，故B错误；
C．同主族元素对应氢化物的酸性从上到下逐渐增强，故C正确；
D．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，故D正确．
故选B．
A．同主族元素从上到下，电子层数增加，对应阴离子的半径逐渐增大，故A正确；
B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，故B错误；
C．同主族元素对应氢化物的酸性从上到下逐渐增强，故C正确；
D．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，故D正确．
故选B．
点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，把握比较角度，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列变化规律错误的是
| A．微粒半径：F – < Cl – < Br – < I – | B．稳定性：HI< HBr <HCl< HF |
| C．沸点：HF< HCl < HBr< HI | D．阴离子还原性：F – < Cl – < Br – < I – |