题目内容
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
某钠盐溶液中可能含有：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。某同学取3份此溶液样品，分别进行了如下实验：
（1）加入少量酸性高锰酸钾，高锰酸钾溶液紫色褪去
（2）加入盐酸，将生成的气体通入足量澄清石灰水，石灰水溶液浑浊
（3）加入盐酸酸化后，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀
则原溶液中一定存在（填离子符号）（1）______________，可能存在的离子（2）______________。
在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( )
A．1／2 B．2 C．小于2 D．大于2
下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A．有单质参加并生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应一定有氧元素的得失
C．氧化还原反应的实质是化合价变化
D．氧化还原反应的实质是电子的转移
下列说法正确的是
A．HCl的水溶液能导电，所以盐酸是电解质
B．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属Cu虽能导电，但它是非电解质
D．熔融的NaCl是电解质，也能导电
现有下列物质：①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al2O3 ④Fe(OH)3 ⑤Al(OH)3 ⑥CO2 ⑦FeCl3 ⑧FeCl2 ⑨MgCl2 ⑩N2 ⑪Na2SO4·10 H2O
(1)其中既能跟稀H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号)，
(2)除去固体②中的固体①的方法是 ；
(3)在同温同压下，测得⑩与⑥混合气体对氢气的相对密度为18，⑩的⑥体积之比为 ；
(4)欲配制250 mL0. 1 mol/L的Na2SO4溶液需要称量⑪的质量为 g ；
(5)在①④⑤⑧中可以通过化合反应得到的物质有 (填序号)；
(6)要除去⑦溶液中的少量⑧，可行的办法是
A．滴入KSCN溶液 B．加入氯水 C．加入铜粉 D．加入铁粉
制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu ＋ 2FeCl3 ＝ 2FeCl2＋ CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铁、铜都无
C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中有铁无铜
（1）实验室配制500mL 0.2 mol·L-1 FeSO4溶液，需要称量FeSO4·7H2O__________g。
若实验遇到下列情况，对FeSO4溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用以溶解FeSO4·7H2O烧杯未洗涤，_______________。
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_________________。
（2）把少量Na2O2投入含有HCO3-、CO32-、S2-、Na+的溶液中，上述溶液中离子数目增加的是________，离子数目减少的是____________。
A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－38.6kJ/mol
C．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生
D．表示中和热的离子方程式为H+(aq)+OH－(aq)H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
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2NH3(g) ΔH=－38.6kJ/mol
H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol