铝土矿的主要成分是Al2O3.含有Fe2O3.SiO2等杂质.按下列操作从铝土矿中提取Al2O3.回答下列问题:(1)沉淀物的化学式分别是:a ,d ,f .(2)溶液b中所含的金属阳离子是 ,溶液c中所含的酸根离子是 .(3)加入的试剂A是 .通入的气体B是 .能否将B换成A?其理由是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(11分) 铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al₂O₃。回答下列问题：

（1）沉淀物的化学式分别是：a ；d ；f 。

（2）溶液b中所含的金属阳离子是；溶液c中所含的酸根离子是。

（3）加入的试剂A是，通入的气体B是，能否将B换成A？其理由是。

（共11分） (1) SiO₂ Fe(OH)₃ Al(OH)₃ (（3分) (2)Al³⁺ Fe³⁺ ；AlO₂^- Cl^-(SO₄^2-)(4分) (3)盐酸 CO₂ 不行，A是强酸，如果过量会使Al(OH)₃溶解 ( 4分)

解析:

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（1）沉淀物的化学式分别是：a         ；d            ；f          。
（2）溶液b中所含的金属阳离子是           ；溶液c中所含的酸根离子是               。
（3）加入的试剂A是         ，通入的气体B是           ，能否将B换成A？其理由是                                                 。

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（2）溶液b中所含的金属阳离子是；溶液c中所含的酸根离子是。

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(11 分 )铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是

（2）写出反应 II 的离子方程式：

（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是（填字母序号）

a．AlO₂^―或 Al(OH)₄^－ b．OH^― C．SiO₃²^―

（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：

（5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

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（1）滤液甲的主要成分是

（2）写出反应 II 的离子方程式：

（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是（填字母序号）

a．AlO₂^― 或 Al(OH)₄^－ b．OH^― C．SiO₃²^―

（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：

（5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。