题目内容

9．有机物A、B、C、D有如下转化关系．回答下列问题：

写出反应的化学方程式：②CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$ClCH2CH2Cl+2HCl．⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．

分析 乙烯与水发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯与氢气发生加成反应生成A为CH3CH3，乙烯与氯气发生加成反应生成B为ClCH2CH2Cl，乙烷与氯气发生取代反应可以得到ClCH2CH2Cl，乙烯发生加聚反应生成高聚物为，以此解答该题．

解答 解：乙烯与氯气发生加成反应生成B为ClCH2CH2Cl，乙烷与氯气发生取代反应可以得到ClCH2CH2Cl，则反应②的反应方程式为CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$ClCH2CH2Cl+2HCl，反应⑤的反应方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，
故答案为：CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$ClCH2CH2Cl+2HCl；CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．

点评 本题考查有机物的推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质和用途，特别是有机物官能团的结构和性质，在学习中注意积累相关知识．

练习册系列答案
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4．下列递变规律正确的是（　　）
A．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强B．H2O、NH3、PH3的热稳定性依次增强
C．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱D．Na、Mg、Al的原子半径依次增大
20．下列说法正确的是（　　）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝用铁作阳极
B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极
D．除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg（OH）2
17．研究NOX和CO等的处理方法对环境保护有重要意义．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H1=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H2=-221.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为
2NO+2CO?2CO2+N2．
①该反应的△H=-746.5kJ/mol；该反应在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
②如图表示NO的平衡转化率（α）随温度、压强变化的示意图，X代表的物理量是温度，Y1＜Y2（填“＞”或“＜”）．
③一定温度下，在2L的恒容密闭容器中冲入5molCO（g）和4molNO（g）发生上述反应，平衡时NO的体积分数为25%，该温度下此反应的平衡常数K=0.22L/mol（保留2位有效数字）．
（2）NH3催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，如4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0；相同条件下在2L的恒容密闭容器中，选用不同催化剂，反应生成N2的量随时间变化如图所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NH3）=0.25mol/（L•min）．
②下列说法正确的是C、D．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化剂A达到平衡时，N2最终产率更大
C．单位时间内H-O键与N-O键断裂的数目相等时，则反应达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，则反应达到平衡
（3）用氨水可配制银氨溶液，银氨溶液存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）K=1.00×10-7（25℃），AgCl难溶于水[25℃时，Ksp（AgCl）=2.5×10-10]，但能溶于氨水，反应为AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq），则1L2mol•L-1氨水中最多可以溶解AgCl的物质的量为0.091mol（保留2位有效数字）．
4．以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式进行合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）
已知：RCH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$RCH2OH+NaCl
请回答下列问题：
（1）A的化学式为（C6H10O5）n，B的名称为葡萄糖．
（2）写出①②的反应类型：①取代反应，②氧化反应．
（3）C→D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
（4）F+E→H的化学方程式为，
（5）芳香化合物X是H的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，符合要求的X有14种．
14．已知反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（　　）
A．正反应吸热，m+n＞x+yB．正反应吸热，m+n＜x+y
C．正反应放热，m+n＜x+yD．正反应放热，m+n＜x+y
1．选择适当化学试剂除去下列物质所含杂质（括号内为杂质），使目标物质得到提纯；
混合物试剂分离方法
①苯（苯酚）
②乙炔（硫化氢）
18．NH4Al（SO4）2 在食品、医药、电子工业中用途广泛．回答下列问题：
（1）NH4Al（SO4）2可做净水剂，其理由是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（2）相同条件下，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中，c（NH4+）小于0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中c（NH4+ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）如图1是 0.1mol•L-1 电解质溶液的pH 随温度变化的图象．
①其中符合 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液pH变化的是（填字母）Ⅰ．
导致溶液 pH 随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小．
②20℃时，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中，2c（SO42- ）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol?L-1．
（4）室温时，向 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图2所示：
①已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Al3+沉淀完全时，溶液的 pH=4.7，试分析图中a、b、c、d 四点，水的电离程度最大的是a．
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
③b-c 段随着NaOH的加入，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}{•H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$的值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
19．带温下，由水电离的c（H+）=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是（　　）
A．NH4+B．HCO3-C．OH-D．Fe3+

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