用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液.一段时间后停止电解.此时若加入100g36.5%的浓盐酸.所得溶液正好与原溶液完全相同.则下列说法正确的是( ) A．电解过程中.两极所得到的气体.在相同的条件下体积相等 B．电解过程中.在相同的条件下.阳极所得到的气体的体积比阴极的大 C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol D．原某浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是（　）

A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等

B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大

C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol

D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl

解析:

电解NaCl溶液后仅需补充HCl即可复原，现加入100g36.5%的浓盐酸，n（HCl）=1mol，n（H2O）=3.5mol；由HCl＋NaOH=NaCl＋H₂O知，原NaCl溶液有58.5gNaCl，D不正确；电解分两步，第一步：2NaCl＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2NaOH，转移1mol电子，阳极产生Cl₂0.5mol，阴极产生H₂0.5mol，第二步：2H₂OO₂↑＋2H₂↑转移电子7mol，阳极产生O₂1.75mol，阴极产生H₂3.5mol。综上分析：阳极产生Cl₂和O₂共2.25mol，阴极产生H₂共4mol，故A、B不正确；总共转移电子的物质的量n（e^－）=1mol＋7mol=8mol。

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（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：

（1）反应
（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化
b．
c．混合气体的平均相对分子质．量不发生变化
d．CO₂的浓度不再反生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0．8mol，则v(H₂)=          。
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数___      _（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O²^—。在电池内部O²^—由__    __极移向___ _极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应式为                                      。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                           。