题目内容
有一无色气体混合物，估计其中含SO2和CO2．有三位同学分别设计了下列三个实验方案：方案Ⅰ：将无色气体依次缓慢通入澄清的石灰水、品红溶液．结果石灰水变浑浊、品红溶液褪色．证明原无色气体混合物中既含有SO2又含有CO2．
方案Ⅱ：将无色气体依次缓慢通入溴水、澄清石灰水．结果溴水褪色、石灰水变浑浊．证明原无色气体混合物中既含有SO2又含有CO2．
方案Ⅲ：将无色气体依次缓慢通入品红试液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．结果品红溶液褪色、KMnO4溶液颜色变浅、品红试液不褪色、石灰水变浑浊．证明原无色气体混合物中既含有SO2又含有CO2．
请回答下列问题：
(1)上述三个实验方案中，能证明原无色气体中既有SO2，又含有CO2的是________，简述作出这种判断的理由是________．
(2)有一位同学经过思考以后，设计了一个只用酸性KMnO4溶液和澄清石灰水也能证明无色气体混合物中一定既有SO2又含有CO2的实验方案，并得到了大家的认可．请你来描述这个实验方案：________．
解析：
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答案：(1)方案Ⅲ品红试液褪色，证明无色气体一定含有SO2，KMnO4溶液颜色变浅和品红溶液不褪色，证明SO2已被吸收完全，又石灰水变浑浊，则证明原无色气体既含有SO2又含有CO2 (2)将无色气体依次缓慢通入酸性KMnO4溶液、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水 解析：(1)CO2、SO2分别在澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、溴水中褪色与否的情况如下表．
方案Ⅰ：由于SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，所以该方案只能证明原混合气体中一定含有SO2，不能证明一定含有CO2． 方案Ⅱ：溴水褪色，证明原混合气体中一定有SO2，但SO2，不一定被完全吸收．所以该方案只能证明原混合气体中一定含有SO2，不能证明是否含有CO2． 方案Ⅲ：品红试液褪色，证明原混合气体中一定含有SO2，酸性KMnO4溶液颜色变浅和品红溶液不褪色，证明SO2已被吸收完全，又石灰水变浑浊．则证明原无色气体中既含有SO2又含有CO2． (2)酸性KMnO4溶液既是SO2的检验试剂，又是SO2的吸收试剂，澄清的石灰水是CO2的检验试剂．将无色气体依次缓慢通入酸性KMnO4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清的石灰水，第1份酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅．第2份酸性KMnO4溶液不褪色，澄清的石灰水变浑浊，则证明无色气体既含有SO2又含有CO2． |
提示：
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(科学思维)用对比法分析相关物质的共性及差异．进行实验方案可行性的评价．在进行实验方案的可行性评价时，选择的依据是相关物质的性质，对比其共性，寻找其差异，从而作出判断．证明混合气体中既有SO2又有CO2的实验程序一般应为：检验SO2存在→除SO2→证明SO2不存在→证明CO2存在． |
、Cl－
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，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：
、Cl－
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，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：