题目内容

1)以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合 成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质.合成路线如下:

生产过程中,反应中需鼓入足量空气,试写出该反应的总方程式

反应中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质(已知对苯二酚具有很强的还原性),其作用可能是

反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

能用于测定尾气中SO2含量的是

A.滴有酚酞的NaOH溶液 B.酸性KMnO4

C.滴有淀粉的碘水 DBaCl2溶液.

2)已知铅蓄电池放电时发生如下反应:

负极:Pb-2eSO42PbSO4 正极:PbO24HSO42-2e=PbSO42H2O

如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L,电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1,当制得29.12 L Cl2时(指在标准状况下),求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)________ mol.L-1

 

12CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

防止亚硫酸铵被氧化 14 BC

2)(1.25

【解析】

试题分析:(1反应中鼓入足量空气,使SO2CaCO3 O2充分反应,方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

亚硫酸盐在空气中易被氧气氧化,所以加入适量的对苯二酚等物质的目的是防止亚硫酸铵被氧化

反应4C+ CaSO4=CaS+4CO↑,氧化剂是CaSO4,还原剂是C,所以氧化剂与还原剂物质的量比是1:4

ADSO2反应可能生成硫酸盐或亚硫酸盐,无法确定含量,BC均可与SO2发生氧化还原反应,可计算SO2含量,答案选BC

2)当制得29.12 L Cl2时(指在标准状况下),转移电子29.12L/22.4L/mol×2=5.2mol,则在铅蓄电池中转移电子也为5.2mol,消耗硫酸2.6mol,原有硫酸0.80L×4.50mol.L-1=3.6mol,余硫酸3.6mol-2.6mol=1mol,所以理论上电解后的硫酸浓度为1mol/0.8L=1.25 mol.L-1

考点:考查物质的合成、分析,电解原理的应用

 

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