如图所示装置中.a.b都是惰性电极.通电一段时间后.a极附近溶液呈红色.若电解过程中共有0.02mol电子通过.则下列说法正确的是A．x是正极.y是负极.CuSO4溶液的pH逐渐减小B．x是正极.y是负极.CuSO4溶液的pH保持不变C．烧杯中Pt电极上最多可析出铜0.64gD．烧杯中Cu极上电极反应式4OH--4e-→2H2O+O2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色，若电解过程中共有0.02mol电子通过，则下列说法正确的是（）

A．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH逐渐减小

B．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH保持不变

C．烧杯中Pt电极上最多可析出铜0.64g

D．烧杯中Cu极上电极反应式4OH^－－4e^－→2H₂O+O₂↑

C

惰性电极电解氯化钠溶液，阴极氢离子放电，生成氢气，所以阴极溶液显碱性，溶液显红色，即a是阴极，b是阳极，则Y是正极，X是负极，AB都是错误的。Pt和电源的负极相连，是阴极，溶液中的铜离子放电形成铜，根据电子守恒可知，析出0.01mol铜，质量是0.64g。铜电极是阳极，属于活性电极，铜失去电子，因此选项C正确，D不正确，答案选C。

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下列现象与电化学腐蚀无关的是（）

A．生铁比纯铁更易生锈

B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

C．银质奖章久置后易表面变暗

D．海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块

铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是

A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污

B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存

C．将铁壶盛水后保存

D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存

如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生绣。
（2）若试管内液面上升，发生             腐蚀，电极反应：
负极：                   ，正极：                           。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈          性，发生的电极反应：
正极：                           。

(9分)认真观察下列装置，回答下列问题：

⑴装置B中PbO₂上发生的电极反应方程式为                              。
⑵装置A中总反应的离子方程式为                                        。
⑶若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为        ，极板N的材料为     。
若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为__________________ 。
⑷当装置A中Cu电极质量改变6 .4g时，装置D中产生的气体体积为      L（标准状况下）。

下列说法不正确的是

A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为

B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：

C．破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极

下图中a、b是惰性电极，通电2 min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为2.24L，NaCl溶液体积为500 mL，下列说法不正确的是

A．电解过程中CuSO₄溶液物质的量浓度不变

B．电子流动的方向是由a流向Cu电极

C．电路中通过的电子为0.2mol，

D．电解速率v(OH^－)＝0.2mol/(L.min)

（12分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为                            。
(2)若开始时开关K与b连接，则其总反应的离子方程式为                         。
（3）若用此装置进行电解K₂SO₄溶液的实验，试回答以下问题：
①开关K应                        与连接，
②若标准状况下A极产生2.24 L气体，则溶液中转移                  _mol电子
③反应一段时间后，溶液的pH         （填变大、变小或不变），若要电解质溶液复原，
需向溶液中加入的物质为         （填化学式）。

（14分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是_   _
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在
被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。碘片和碘盐相关信息：
碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。
碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。
KIO₃可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶
液，总反应方程式为：KI+3H₂O====KIO₃ +3H₂↑。
Na₂S₂O₃可与I₂反应：I₂+2S₂O₃^2-（无色）→2I^—+ S₄O₆^2-（无色）。回答下列问题：
（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是      ；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘   （填“有”、“无”）作用。
（2）电解法制KIO₃中，阳极的电极反应式为_                                ___；阴极附近pH值     （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的
淀粉- KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为                           ；
②用0.010mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，
该加碘食盐中KIO₃的含量为          mg/kg。由此可判定该食盐为      （填“合格”或“不合格”）产品。