题目内容

在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（　　）
A．质量为14gB．分子数为6.02×1023
C．体积为22.4LD．物质的量为2mol
32gO2的物质的量为
32g
32g/mol
=1mol，因标准状况下，气体的体积相等，则物质的量相等、分子数相等，
A、N2的质量应为
32g
32g/mol
×28g/mol=28g，故A错误；
B、N2的分子数为
32g
32g/mol
×NA=6.02×1023，故B正确；
C、N2的体积为
32g
32g/mol
×22.4L/mol=22.4L，故C正确；
D、N2的物质的量等于氧气的物质的量，即为
32g
32g/mol
=1mol，故D错误；
故选BC．
练习册系列答案
相关题目
（2011?山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．利用反应
6NO2+8NH3 
催化剂
△
7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
6.72
6.72
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是
b
b
．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3与NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
2.67或8/3
2.67或8/3
．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
．
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
（1）NO的体积为
5.8
5.8
L，NO2的体积为
5.4
5.4
L．
（2）将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
aV×10-3+0.5
0.14
aV×10-3+0.5
0.14
mol?L-1．
（3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为
10.86
10.86
mol?L-1．
（2012?延边州模拟）将32.0g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL、a mol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为（　　）
（选做题）
按下列要求填空：
（1）将2.8gFe加入稀盐酸中，铁完全反应，在标准状况下，生成H2的体积为
1.12
1.12
L．
（2）实验室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要称量Na2CO3的质量是
53.0
53.0
g（精确到0.1g）．
（3）有O2与HCl组成的混合气体，其质量比是32：73，则O2与HCl的体积比是
1：2
1：2
．
（4）相同质量的S02和S03中，所含原子个数比是
15：16
15：16
．
（5）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是
45V
28
45V
28
g．（用最简分式表示）
（6）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定．
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．
A：
NaOH
NaOH
，B：
NaNO3
NaNO3
，C：
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
，D：
HNO3
HNO3
，X：
MgSO4
MgSO4
．
Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应中的还原剂是
H2O2
H2O2
．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3
．
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
2：3
2：3
．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
3.36L
3.36L
．
Ⅱ．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
．

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