题目内容

下列各组性质比较中，不正确的是
A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C．氧化性：F2<Br2<I2D．还原性：Li<Na<K
C
同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以C不正确，D正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。因此选项AB都是正确的，所以答案选C。
练习册系列答案
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（10分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤
实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，产生大量无色气体。
4．将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中
E．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：                                          。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。
仪器：①               ，试管，试管夹，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上）
（4）实验结论：                                             。
下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体
C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同
某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol含中子数（   ）
A．12 molB．14 molC．16 molD．18 mol
(3分)有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有 种元素，  种核素， 种分子。
关于对1H、2H、3H的认识正确的是：
A．都是H2的同位素B．各是一种核素
C．互称同素异形体D．化学性质不同
某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为(　　)
A．28B．14C．16D．31
下列叙述中，金属X的活泼性肯定比金属Y的活泼性强的是（   ）
A．常温时，X能从水中置换出氢，而Y不能
B．Y的最高价氧化物对应水化物溶于水，而X的不溶于水
C．1mol X从酸中置换H+生成的H2比1 mol Y从酸中置换H+生成的H2多
D．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少
（10分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：
A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6
(1)以下分别是哪种元素(用元素符号填空)：
A：_____________； C：_____________；D：____________；
(2)B原子的核外电子排布式                                        。
(3)E的原子结构示意图                                        。

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