题目内容

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是　　）

A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO

 

B

解析:略

 

练习册系列答案
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将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400ml中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为800ml，假设完全反应（不考虑体积变化），请求：
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）．
（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸
＜
＜
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
碱性
碱性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
b
b
（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为
c
c
．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）         b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）         d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
．

下列操作能达到实验目的的是

A．称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中 ，配制成0.1mol/ L的溶液

B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液

C．向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有SO42-离子

D．向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度

 

下列操作能达到实验目的的是


  1. A.
    称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中，配制成0.1mol/ L的溶液
  2. B.
    向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液
  3. C.
    向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有SO42-离子
  4. D.
    向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度

下列操作能达到实验目的的是

A．称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中，配制成0.1mol/ L的溶液
B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液
C．向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有SO42-离子
D．向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度

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