题目内容

阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
①常温常压下，2.24l D2气体分子含有的中子数为小于0.2NA
②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA
③0.44g C3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA
④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA
⑤46g 二氧化氮与四氧化二氮的泡合气体的平均相对分子质量为46<M<92
⑥11.2LC12通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
A．①④⑤B．⑤⑥C．②④⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥
A
①正确，常温常压下，2.24l D2气体分子含有的中子数为小于0.2NA；②错，含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.01NA；③错，0.44g C3H8中含有的极性共价键总数目为0.08NA；④正确，7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA；⑤正确，46g 二氧化氮与四氧化二氮的泡合气体的平均相对分子质量为46<M<92；⑥错，未指明为标准状况下；⑦错，酯化反应为可逆反应，反应物不可能全部转化
练习册系列答案
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某种气体的摩尔质量为M g·mol-1，将标况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 (    ) mol·L-1
A．V/22.4 B．V ρ/(MV+22400)
C．V ρ/22400D．1000V ρ/(MV+22400)
下列叙述正确的是
A．1 mol CH4的质量为16g/molB．H2O的摩尔质量为18 g
C．44 g CO2的体积为22.4 LD．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是                          
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
D．常温常压下，3.2g O2含有的氧原子子数为0. 2 NA
在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为
A．质量为14gB．分子数为6.02×1023
C．体积为11.2LD．物质的量为2mol
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是    
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 NA 
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 NA
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
A．②③⑤⑥B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦
科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g , 12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．W g该原子中含有aNA该原子B．由已知信息可得：NA＝
C．该原子的摩尔质量是aNAD． W g该原子的物质的量一定是mol
同温同压下，对等体积的气体NH3、CO2、HCl来说，错误的是（　 ）
A．物质的量依次增大B．分子数相等C．质量不相等D．原子数依次减小
（14分）取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。写出有关反应的化学方程式。
计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。

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