Question

【题目】A.

光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料，采用醇热法制得。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为__________________。

（2）与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为__________________。

（3）硫脲（）中C原子轨道的杂化类型为__________________；

1 mol硫脲中含有键的数目为____________mol。

钛的一种氟化物晶胞结构如右图所示，其化学式为____________。

（5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是____________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8） SO3（或BF3等） sp2 7 TiF2 与水分子间形成氢键

【解析】(1)镍原子核外电子数是28，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni2+，根据构造原理知，基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8），故答案为：1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）

(2)等电子体要求原子数要相同，最外层电子(价电子)总数要相同，NO3-共4个原子，最外层电子总数为24，按照同主族最外层电子书数相同，符合要求的有SO3(或 BF3等）。

(3)中碳原子形成三个共价键，键角为120°，形成一个平面三角形结构，故碳为sp2 杂化；一个单键为一个σ键，有4个N-H键和2个C-N键，一个双键中含一个σ键，所以共有7个σ键。

(4)一个晶胞中Ti原子个数为8×1/8+6×1/2=4，F原子个数为8，两者原子个数比为1∶2，化学式为TiF2

(5)丙三醇分子的-OH上的O原子电负性大，能与水分子中的H原子形成氢键，同样水分子中的O原子也能与丙三醇—OH上的H形成氢键，且丙三醇含有较多的-OH ，氢键作用力较大，导致丙三醇能与水互溶，具有较好的保持水分的功效，答案为：与水分子间可形成氢键