题目内容
（2011?抚顺二模）某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-（不考虑少量的H+与OH-），分别取100mL该溶液进行以下实验：①若加入足量的烧碱并加热，产生224mL（标准状况下）气体；②若先加入足量的HNO3无现象，再加入足量的Ba（NO3）2，得到2.33g固体．则该溶液（ ）
分析：实验①：第一份加入足量的烧碱并加热会产生气体证明含有NH4+，实验②：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明含有SO42-，据此进行分析．
解答：解：根据实验①：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；
实验②：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：
=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥
=0.1mol/L，
A、根据以上分析，不能确定含有氯离子，故A错误；
B、该溶液中肯定含有NH4+、S042-、Na+，可能含有氯离子，故B错误；
C、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na+）≥0.1 mol/L，故C正确；
D、一定不会碳酸根离子，可能含有氯离子，故D错误；
故选C．
实验②：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：
| 2.33g |
| 233g/mol |
| 0.01mol×2-0.01mol |
| 0.1L |
A、根据以上分析，不能确定含有氯离子，故A错误；
B、该溶液中肯定含有NH4+、S042-、Na+，可能含有氯离子，故B错误；
C、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na+）≥0.1 mol/L，故C正确；
D、一定不会碳酸根离子，可能含有氯离子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了混合物成分的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，注意常见离子之间的反应以及现象，本题难度不大．
练习册系列答案
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