题目内容
方程式是化学用语中最重要的部分，请按要求写出下列方程式：（1）碳酸氢钠在水中的电离方程式为______．
（2）实验室制取氢气的化学方程式为______．
（3）用离子方程式表示氯化铝水溶液的酸碱性______．
（4）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式______．
【答案】分析：（1）碳酸氢钠电离生成碳酸氢根离子和钠离子；
（2）实验室制取氢气利用金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（3）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子；
（4）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应量的反应热些出热化学方程式．
解答：解：（1）碳酸氢钠电离生成碳酸氢根离子和钠离子；电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
（2）实验室制取氢气利用金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）氯化铝水溶液的酸碱性，是铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）16.0g气态肼（N2H4）物质的量为0.5mol，在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，1mol气态肼（N2H4）燃烧放热614KJ，反应的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
点评：本题考查了化学方程式的书写方法，热化学方程式的书写，掌握基础是解题关键，题目较简单．
（2）实验室制取氢气利用金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（3）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子；
（4）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应量的反应热些出热化学方程式．
解答：解：（1）碳酸氢钠电离生成碳酸氢根离子和钠离子；电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
（2）实验室制取氢气利用金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）氯化铝水溶液的酸碱性，是铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）16.0g气态肼（N2H4）物质的量为0.5mol，在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，1mol气态肼（N2H4）燃烧放热614KJ，反应的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
点评：本题考查了化学方程式的书写方法，热化学方程式的书写，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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