题目内容

某反应X＋3Y＝2Z＋2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：
　　 甲：
　　 乙：
　　 丙：
　　 丁：
　　 则反应进行最快的是（   ）
　　 
A．甲B．乙C．丙D．丁
D
先将不同物质表示的速率换算成同一物质表示的速率，再比较
练习册系列答案
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(15分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量        92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是          
              ；若加入催化剂，ΔH          (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是           (选填序号)。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
e．温度升高，其平衡常数数值变小
（3）已知：分别破坏1mol NN键、1mol HH键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1mol NH键需要吸收的能量为           kJ。
（4）N2H4可视为：NH3分子中的H被－NH2取代的产物。
发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
则：1mol N2H4完全反应的热化学方程式为                                。
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是（    ）
A．使用催化剂不改变反应速率
B．降低压强能加快反应速率
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)
5 min后测得c(D)="0.5" mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。
（1）A在5 min末的浓度是______________。
（2）v(B)=__________________。
（3）x=__________________。
反应A＋3B＝2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
A.①v(A)=0.15mol/(L?s)  
B.②v(B)=0.6mol/(L?s) 
C.③v(C)=0.4mol/(L?s)  
D.④v(D)=0.45mol/(L?s) 
该反应进行的快慢顺序为                    。
对于反应来说，以其反应速率的表示中，速率最快的是（   ）。
A．
B．
C．
D．无法比较
在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(     )
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1           B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1         D．v（D）＝0.6 mol·Ｌ－1·min－1
下列各组反应（表中物质均为反应物）,反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（   ）
编号
金属
酸
反应温度
符号
物质的量
名称
浓度
体积
A
Mg
0.1mol
硝酸
6 mol·L－1
10mL
60℃
B
Al
0.1mol
盐酸
3mol·L－1
10mL
60℃
C
Fe
0.1mol
盐酸
3mol·L－1
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
硫酸
3mol·L－1
10mL
60℃
在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为
A．6 sB．4 sC．3 sD．2 s

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