题目内容

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的原子半径小
B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
B
略
练习册系列答案
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在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是（ ）
原子半径；丙＞乙＞甲＞丁
气态氢经物的稳定性：甲＞丙
最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲
乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）写出n元素基态原子电子排布图：                        。
（2）元素x气态氢化物的分子式为            ，空间构型为            。
（3）m与y所形成的化合物含              键，属             分子。（填“极性”或“非极性”）
（4）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子结构示意图为            。
（5）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                      ，此物质属于               化合物。（填“离子”或“共价”）
下列指定微粒的个数比为2∶1的是（   ）
A．标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数
B．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子
C．C原子的电子层数与最外层电子数
D．原子中的中子和质子
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)
A.1s22s22p63s23p2                                 B．1s22s22p3
C.1s22s22p2                            D．1s22s22p63s23p4
“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）
A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
B．碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO2都是原子晶体; 则C和CO2也是原子晶体
C．卤族元素最高价氧化物的水化物酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；则也有酸性:盐酸>氢溴酸>氢碘酸
D．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
元素氟位于周期表右上角，下列对元素氟的相关叙述正确的是
A．还原性：F— > Br—B．酸性：HF>HCl
C．半径：F<ClD．稳定性：HF < HCl
有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
⑴依次写出甲、乙、丙三种元素的元素名称：甲       、乙         、丙        
⑵画出甲、乙、丙三种元素形成的化合物的电子式和丙离子的结构示意图：化合物        、丙          
下列叙述正确的是
Ａ.NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱
B.Na 、Mg、Al原子半径依次增大
C.H2SO4、H3PO4、HClO4酸性依次增强
D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强

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