题目内容
3．
可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 达到平衡后，若升高温度，平衡右移 | |
| B． | 达到平衡后，加入催化剂C%增大 | |
| C． | 化学方程式中“n＞e+f” | |
| D． | 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
分析 根据图象知，升高温度，C的含量减小，则该反应的正反应是放热反应，增大压强，C的含量增大，则平衡向正反应方向移动，所以该反应是一个气体体积减小的可逆反应，据此回答．
解答 解：A．该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，若升温，平衡左移，故A错误；
B．达到平衡后，加入催化剂不会影响化学平衡的移动，C的百分含量不变，故B错误；
C．压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，n＞e+f，故C正确；
D．达到平衡后，A是固体，不影响平衡移动，所以增加A的量平衡不移动，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查化学平衡的影响因素分析判断，图象分析方法，注意催化剂的作用，固体改变量平衡不动，题目难度中等．
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13．二氧化碳捕捉与封存技术是实现室温气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的二氧化碳．
（1）二氧化碳的电子式是
．
（2）NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气液反应物的接触面积，加快反应速率，提高二氧化碳的吸收率．
（3）若使用800mL1.0mol/LNaOH溶液吸收11.2L（标准状况）的CO2．
①反应的离子方程式是5CO2+8OH-=3CO32-+2HCO3-+3H2O．
②用所得溶液中的n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）这四个物理量建立一个代数式，使其值为0.3mol，即n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）等于0.3mol．
（4）该流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH．
（5）某学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠溶液进行了实验研究：
①步骤 I中，碳酸钠溶液的颜色较深，理由是碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子．
②加热碳酸钠溶液，红色变深的原因是升高温度，促进碳酸根离子的水解．
③加热碳酸氢钠溶液，溶液颜色也加深，除与碳酸钠相似的原因外，还可能有的原因是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
（1）二氧化碳的电子式是
．（2）NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气液反应物的接触面积，加快反应速率，提高二氧化碳的吸收率．
（3）若使用800mL1.0mol/LNaOH溶液吸收11.2L（标准状况）的CO2．
①反应的离子方程式是5CO2+8OH-=3CO32-+2HCO3-+3H2O．
②用所得溶液中的n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）这四个物理量建立一个代数式，使其值为0.3mol，即n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）等于0.3mol．
（4）该流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH．
（5）某学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠溶液进行了实验研究：
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 步骤 I | 分别取等体积、等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢铵溶液，滴加酚酞试液 | 两份溶液均变为红色 |
| 步骤 II | 加热两份溶液 | 溶液颜色均变深 |
| 步骤 III | 将上述两份溶液恢复到室温 | 碳酸钠溶液颜色恢复为原来的深浅；碳酸氢钠溶液的颜色也变浅，但比原先要深 |
②加热碳酸钠溶液，红色变深的原因是升高温度，促进碳酸根离子的水解．
③加热碳酸氢钠溶液，溶液颜色也加深，除与碳酸钠相似的原因外，还可能有的原因是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
14．NA表示阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NA | |
| B． | 4.0gNaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液 | |
| C． | 常温常压，5.6gFe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA |
11．恒温下，将16mol N2与24mol H2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），10分钟后反应达平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是（ ）
| A． | 达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1 | |
| B． | 10分钟内v（H2）=0.35mol/（L•min） | |
| C． | 平衡混合气体的密度为124g/L | |
| D． | 平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 |
18．
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是Na＜Al＜Mg．
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是水分子间有氢键发生缔合作用．
②SO42-中S原子的杂化类型是sp3，与其互为等电子体的分子有CCl4（SiCl4）等（任写一种）
③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
④写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1；
金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是$\frac{4M}{{{N_A}{{（2\sqrt{2}r×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g/cm3（列出计算式）．
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/（kJ•mol-1） | 786 | 715 | 3401 |
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是水分子间有氢键发生缔合作用．
②SO42-中S原子的杂化类型是sp3，与其互为等电子体的分子有CCl4（SiCl4）等（任写一种）
③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
④写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1；
金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是$\frac{4M}{{{N_A}{{（2\sqrt{2}r×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g/cm3（列出计算式）．
8．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 | |
| B． | 84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca（ClO）2 | |
| C． | 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 | |
| D． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 |
15．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：
①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0 ④K（1000℃）＜K（810℃）
上述①～④中正确的有（ ）
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 810 | 54.0 | a | b |
| 915 | c | 75.0 | d |
| 1000 | e | f | 83.0 |
上述①～④中正确的有（ ）
| A． | ① | B． | ②④ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
．