题目内容

【题目】判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )

A. 氧化还原反应:元素化合价是否变化

B. 纯净物与混合物:是否仅含有一种元素

C. 强弱电解质:溶液的导电能力大小

D. 溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

【答案】A

【解析】试题分析:A. 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,实质是电子转移,所以可根据元素化合价是否变化确定是否是氧化还原反应,正确;B.仅有一种微粒组成的纯净物是单质,有多种微粒构成的物质是混合物,而不是根据物质含有的元素种类的多少,错误;C.根据电解质在水溶液中是否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质,错误;D. 溶液与胶体的本质不同的原因是分散质微粒直径的大小,错误。

练习册系列答案
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【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题

(1)1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________

(2)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O4(g)完全分解):

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1

②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率t=62 min时,测得体系中pO2=2.9 kPa,则此时的=________kPa,v=_______kPa·min1

③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________

④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。

(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应

第三步 NO+NO3→2NO2 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______(填标号)。

A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)

B.反应的中间产物只有NO3

C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

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