题目内容
某溶液中由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（ ）
| A、Ca（OH）2 | B、HCl | C、NH3?H2O | D、CH3COONa |
分析：常温下，水的离子积为1×10-14，由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，水的离子积为1×10-20，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，据此进行判断．
解答：解：由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，
A、氢氧化钙溶液为碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，故A正确；
B、氯化氢溶液中，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，抑制了水的电离，故B正确；
C、氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，故C正确；
D、醋酸钠溶液中，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离程度增大，故D错误；
故选D．
A、氢氧化钙溶液为碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，故A正确；
B、氯化氢溶液中，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，抑制了水的电离，故B正确；
C、氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，故C正确；
D、醋酸钠溶液中，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离程度增大，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握水的电离及其影响因素，明确酸碱溶液抑制了水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子的盐溶液促进了水的电离．
练习册系列答案
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25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（ ）
| A、该溶液可能pH=5 | B、该溶液的pH一定是9 | C、该溶液的pH可能是7 | D、不会有这样的溶液 |